พันธะเคมี
1. พันธะเคมี (Chemical bonding) คือ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม 2 อะตอม
2. พันธะโลหะ ( Metallic Bond ) คือ แรงดึงดูดระหว่างไอออนบวกที่เรียงชิดกันกับกลุ่มอิเล็กตรอนอิสระที่อยู่โดยรอบ
3. สมบัติบางประการของพันธะโลหะ
3.1 โลหะเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี
3.2 โลหะนำความร้อนได้ดี
3.3 โลหะตีแผ่เป็นแผ่นหรือดึงออกเป็นเส้นได้
3.4 โลหะมีผิวมันวาว
3.5 โลหะมีจุดหลอมเหลวสูง
4. การเกิดพันธะไอออนิก เกิดขึ้นเมื่อโลหะรวมตัวกับอโลหะ แล้วโลหะให้อิเล็กตรอนแก่อโลหะ เพื่อให้แต่ละอะตอมมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 8 หรือเป็นไปตามกฎออกเตต
5. พันธะโคเวเลนต์ คือ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมที่เกิดจากอะตอมที่ใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกันเป็นคู่ ๆ ) เมื่ออะตอมรวมตัวกันโดยการเกิดพันธะโคเวเลนต์ก็จะได้โมเลกุลซึ่งเรียกว่า โมเลกุลโคเวเลนต์
6. ชนิดของพันธะโคเวเลนต์ ได้แก่ พันธะเดี่ยว พันธะคู่ พันธะสาม
7. การเขียนสูตร แบ่งเป็นแบบเส้นและแบบจุด
8. โมเลกุลโคเวเลนต์มีตำแหน่งหรือทิศทางที่แน่นอน จึงทำให้โมเลกุลโคเวเลนต์ของสารแต่ละชนิด มีรูปร่างแตกต่างกันออกไป
9. มุมระหว่างพันธะ ( Bond Angle ) คือ มุมที่เกิดจากอะตอม 2 อะตอมกระทำกับอะตอมกลาง โมเลกุลโคเวเลนต์ที่จะมีมุมระหว่างพันธะจะต้องมีตั้งแต่ 2 พันธะขึ้นไป
10.สารโครงผลึกร่างตาข่าย เช่น เพชร แกรไฟต์
