HgS มีค่า Ksp เท่ากับ 2 × 10–49 ถ้าตัวอย่างน้ำเสียจากโรงงานอุตสาหกรรมมีความเข้มข้นของ Hg2+ เท่ากับ 2 × 10–20 โมลาร์ และความเข้มข้นของ S2– เท่ากับ 1 × 10–29 โมลาร์ ตัวอย่างน้ำเสียนี้มีสภาวะเป็นอย่างไร
ตอบ 3. เกิดตะกอนของเกลือ HgS
ความรู้พื้นฐาน เรื่องค่าคงที่สมดุลของสมดุลการละลาย
ค่า Ksp คือ ค่าคงที่สมดุล ของสารที่ละลายน้ำได้น้อย ๆ เช่น AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl–(aq)
Ksp = [Ag+][ Cl–] (ค่า K ไม่คิดสถานะ s และ l)
ดังนั้นค่า Ksp จะสามารถบอกความสามารถในการละลายได้ ดังนี้
1) ถ้าปริมาณไอออนในสารละลาย > Ksp คือ ปริมาณไอออนมากเกินกว่าที่จะละลายได้ จะตกตะกอนกลับมาเป็นของแข็ง
2) ถ้าปริมาณไอออนในสารละลาย < Ksp คือ ปริมาณไอออนน้อยกว่าที่สามารถละลายได้ สามารถละลายเพิ่มได้อีก
3) ถ้าปริมาณไอออนในสารละลาย = Ksp คือ เป็นสารละลายอิ่มตัว ไม่สามารถละลายเพิ่ม และ ไม่ตกตะกอนลงมา
พิจารณาโจทย์
HgS เขียนสมการการละลายได้ดังนี้ HgS(s) ⇌ Hg2+(aq) + S2–(aq) Ksp = [Hg2+][ S2–]
ดังนั้นเราจะหา [Hg2+][ S2–] จากที่โจทย์ให้ก่อน = [2 x 10–20][1 x 10–29]
= 2 x 10–49
สังเกตว่า ปริมาณไอออนในสารละลายเท่ากับค่า Ksp พอดี หมายความว่าเป็นสารละลายอิ่มตัว
