จากข้อมูลต่อไปนี้
ก. จำนวนออร์บิทัลของธาตุ 19K มีอิเล็กตรอนบรรจุเท่ากับ 10 ออร์บิทัล
ข. การจัดเรียงอิเล็กตรอนชั้นนอกของไอออน Fe3+ คือ 3d3 4s2
ค. ธาตุ A มีเลขอะตอม 38 และธาตุ B มีเลขอะตอม 17 เมื่อทำปฏิกิริยากันจะได้สารประกอบไอออนิกที่มีสูตรเป็น AB2
ง. เลขออกซิเดชันของไนโตรเจนในสารประกอบ NCl3 และ N2O3 มีค่าไม่เท่ากัน
ข้อใดถูก
ตอบ 1. ก และ ค
ความรู้พื้นฐาน เรื่องการจัดเรียง e– แบบย่อย
ออร์บิทัล s มี 1 ออร์บิทัล จุได้ 2 e–
ออร์บิทัล p มี 3 ออร์บิทัล จุได้ 6 e–
ออร์บิทัล d มี 5 ออร์บิทัล จุได้ 10 e–
ออร์บิทัล f มี 7 ออร์บิทัล จุได้ 14 e–
ความรู้พื้นฐาน เรื่องการเขียนสูตรสารประกอบไอออนิก
หลักการ : ไขว้เลขออกซิเดชั่น เช่น X3+ กับ Y2- ได้เป็นสารประกอบ X2Y3
พิจารณาข้อความที่โจทย์ให้
ก. จำนวน 19K มีอิเล็กตรอนบรรจุเท่ากับ 10 ออร์บิทัล
19K จัดเรียง e- แบบย่อยเป็น 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1
↑↓ , ↑↓ , ↑↓ ↑↓ ↑↓ , ↑↓ , ↑↓ ↑↓ ↑↓ , ↑ นับได้ทั้งหมด 10 ออบิทัล (ถูกต้องครับ)
ข. การจัดเรียงอิเล็กตอนชั้นนอกของไอออน Fe3+ คือ 3d3 4s2
26Fe จัดเรียง e– เป็น 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d6 ซึ่งเมื่อเป็น Fe3+ คือต้องเสีย e– 3 ตัว โดยจะต้องเสียจากชั้นนอกสุดไล่เข้าเข้าข้างในซึ่งในที่นี้ คือ ชั้น 4s และ
3d ตามลำดับ (ดูเลขระดับพลังงานข้างหน้าเยอะคือชั้นนอก) ดังนั้น Fe3+ จะมีการจัดเรียง e– เป็น 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s0 , 3d5 (ผิดครับข้อนี้)
ค. ธาตุ A มีเลขอะตอม 38 และ B มีเลขอะตอม 17 เมื่อทำปฏิกิริยากันจะได้สารประกอบไอออนิกที่มีสูตรเป็น AB2
38A จัดเรียง e– ได้เป็น 2 , 8 , 18 , 8 , 2 อยู่หมู่ 2 ประจุเป็น A2+
17B จัดเรียง e– ได้เป็น 2 , 8 , 7 อยู่หมู่ 7 ประจุเป็น B-
เพราะฉะนั้น A และ B เกิดเป็นสารประกอบไอออนิก จะไขว้เลขออกซิเดชั่น ได้สูตรเป็น AB2 (ถูกต้องครับ)
ง. เลขออกซิเดชั่นของไนโตรเจนในสารประกอบ NCl3 และ N2O3 มีค่าไม่เท่ากัน
NCl3 เริ่มคิดจาก Cl ซึ่งเป็น -1 มี 3 อะตอมคิดเป็น 3(-1) จะได้ N + 3(-1) = 0
N - 3 = 0
N = 3 \N มีเลขออกซิเดชั่น +3
N2O3 เริ่มคิดจาก O ซึ่งเป็น -2 มี 3 อะตอมคิดเป็น 3(-2) จะได้ 2N + 3(-2) = 0
2N - 6 = 0
2N = 6
N = 3 \N มีเลขออกซิเดชั่น +3 (ผิดครับข้อนี้)
